Окислительно-восстановительный потенциал
На окисление долго смотрели как на процесс присоединения кислорода. В дальнейшем под окислением стали понимать не только присоединение кислорода, но и отнятие водорода.
Впоследствии окисление стали понимать в еще более общем виде, как процесс отнятия электронов. Например, при переходе закисного соединения в окисное (FeCl2 в FeCl3).
Такое понимание явлений окисления привело к тому, что стало возможным определять заряд тех систем, где происходят окислительно-восстановительные процессы.
При погружении платинового электрода в смесь двух солей FeCl2 и FeCl3, где преобладают ионы двухвалентного железа, начинается окисление и будет происходить потеря электронов. При преобладании ионов Fe — электрод будет приобретать электроны, т. е. заряжаться положительно.
Если представить себе, что растворы находятся в двух разных сосудах, разделенных пористой перегородкой, а электроды соединены друг с другом проводником, то благодаря возникшему гальваническому току в одном растворе начнется процесс окисления, а в другом восстановления ионов, пока между ними не установится равновесие.
Электрический потенциал, приобретаемый платиновым электродом, при погружении в ту или иную окислительно-восстановительную систему, называется окислительно-восстановительным потенциалом и является для каждой системы определенной величиной. Он указывает, в какую сторону будет идти реакция — в сторону окисления или восстановления.
Для того чтобы определить, в каком направлении идут реакции в растительных объектах — в сторону окисления или восстановления, — пользуются красителями, которые меняют свою окраску в зависимости от степени восстановленности или окисленности среды.
